15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： （1）混合物中含铜多少克？ （2）原硫酸中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少？（计算
问题描述：
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：
（1）混合物中含铜多少克？
（2）原硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答
设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=65 x
=98 y
=161 z
2 0.4g
解得：x=13g y=19.6g z=32.2g
（1）混合物中含铜的质量为：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：
×100%=19.6%；19.6g 100g
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是：
×100%=28.6%32.2g 100g+13g−0.4g
答：（1）混合物中含铜2克；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%．