15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求: (1)混合物中含铜多少克? (2)原硫酸中溶质的质量分数是多少? (3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算

问题描述:

15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求:
(1)混合物中含铜多少克?
(2)原硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

设样品中锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g

65
x
=
98
y
=
161
z
=
2
0.4g

解得:x=13g  y=19.6g   z=32.2g
(1)混合物中含铜的质量为:15g-13g=2g;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是:
19.6g
100g
×100%=19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是:
32.2g
100g+13g−0.4g
×100%=28.6%
答:(1)混合物中含铜2克;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%.