分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
问题描述：
分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求：1）原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果保留到0.1%）
答
（1）设原混和物中锌的质量是X克.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
652
X克0.2克
652
—— = ——
X克0.2克
X克=6.5克
Cu％=（20克-6.5克）÷20克=67.5％
∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5％ .
（2）设生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑
1612
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克0.2克
Y克=16.1克
∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷（80克+6.5克-0.2克）×100%≈18.7%