将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求： （1）原混合物中锌的质量．_； （2）反应后所得溶液的质量分数．_．
问题描述：
将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
（1）原混合物中锌的质量．______；
（2）反应后所得溶液的质量分数．______．
答
设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x
x=6.5g2 0.2g
=161 y
y=16.1g2 0.2g
反应后所得溶液的质量分数=
×100%≈15.1%16.1g 6.5g+100g−0.2g
答：（1）原混合物中锌的质量为6.5g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.1%．