在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比是?7.

问题描述:

在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比是?7.

这是关于氧化 还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降 价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7