有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原
问题描述：
有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L
取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（HNO3被还原为NO)
3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe^2+ + 2NO + 4H2O
可以看出H+和NO3-以1：4消耗,题目中H+较多,所以NO3-全部消耗掉
先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol,可以和铁反应生成H2,0.01mol
气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L
这个 这里H+ 和NO3= 不是 4：怎么是1：4 还有 那个NO 0.02mol怎么算来的 剩下的H+ 为啥是 0.02
答案看不大懂
总的H+ 0.1mol 怎么算的啊 还有这个不是硝酸和硫酸的混合物吗 硝酸也是 10ml 那个NO 怎么算的
答
这里H+ 和NO3确实是1:4,是书上打错了.
0.02mol的NO,是因为10ml混合液中的硝酸的量为2mol/L乘以0.01得0.02mol
总的H+的量是硫酸的加上硝酸的,总的是0.1mol,反应消耗了0.08,还剩下0.02mol
希望对你有帮助~
总的体积是10ml,
硫酸一个分子有2个H+,硝酸1个分子有1个,总的H+的量,是4mol/L乘以2乘以0.01,加上硝酸的2mol/L乘以0.01,总的是0.1Mol