有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是
问题描述：
有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是
答
这道题必须用离子方程式来回答,硫酸和硝酸都是稀酸,Fe过量生成二价铁,所以3Fe+2NO3^- +8H^+ =3Fe^2+ +2NO↑+4H2O,若氢离子仍有剩余,发生Fe+2H^+ ==Fe^2+ +H2↑
根据硝酸根和氢离子的比例2:10（4份硫酸提供8份氢离子+2份硝酸提供2份氢离子）可以判断出上述两个离子方程式都发生,当然有先后；根据硝酸根离子0.02mol,算出溶解铁0.03mol,同时消耗氢离子0.08mol,还余下氢离子0.02mol ,发生第二个离子方程式,还能溶解铁0.01mol,因此共溶解铁0.04mol,所以溶解质量为2.24g