向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?

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• 某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ（Mns)=2.5×10（-13） KspΘ(Zns)=1.6×10(-6)向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态~请问这句话怎么理解？
• 已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么?（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25,Ksp（4.55×10∧-14）,K1（H2S）=1.32×10∧-7）K2（H2S）=7.10×10∧-15）不好意思啊只有10分.
• 向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
• 向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,同理算出生成NiS所需的s2=1.1*1020,根据公式：c【(H+)】的平方=Ka1*Ka2*c(H2S)/C(S2)算出生成MnS时的氢离子浓度,的PH=4.85,生成NiS时的PH=1.7,可是答案是3.54——4.85看来第二步算错了啊,可是不知道哪错了,
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