已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么?（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25,Ksp（4.55×10∧-14）,K1（H2S）=1.32×10∧-7）K2（H2S）=7.10×10∧-15）不好意思啊只有10分.
问题描述：
已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么?（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25,Ksp（4.55×10∧-14）,K1（H2S）=1.32×10∧-7）
K2（H2S）=7.10×10∧-15）
不好意思啊只有10分.
答
要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)可知ZnS先沉淀.要使ZnS沉淀完全（c(Zn2+)Ksp(...