某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ（Mns)=2.5×10（-13） KspΘ(Zns)=1.6×10(-6)向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态~请问这句话怎么理解？
问题描述：
某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ（Mns)=2.5×10（-13） KspΘ(Zns)=1.6×10(-6)
向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态~请问这句话怎么理解？
答
H2S溶于水后会电离，产生H+、S2-应该已知H2S的Ka这样，就可以先通过Ksp得硫离子量，再反酸H+就可以了
答
在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页