向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
问题描述：
向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?
将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.
我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
答
我手头没有具体的数据,不过我给你提供一个计算通法以MnS的得到为例Mn2+ +H2S=MnS+2H+分解为三个平衡Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（这是沉淀溶解的逆反应）H2S=H++HS- K2=Ka1HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含两步电离,Ka是电离平...