pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗
问题描述：
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗
CH3COOH本身电离了10-5H+，
NH4Cl通过水解得到10-5H+，即c（H+）=10-5
但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水
所以不是不等吗
答
不对,应相等,都为c(H+）=10-5（mol/L).上面那段话不对吗你补充：说的正确，但结论不对。不大懂你补充：说的正确，但结论不对。CH3COOH本身电离了10-5H+，NH4Cl通过水解得到10-5H+，即c（H+）=10-5但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水 上面说的全对。CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水，酸抑制水的电离没有错的，CH3COOH溶液中的C（H+）= C（H+）（乙酸电离） +C(H+)水 C(H+)水 极少，可以乎略不计的，即C（H+）= C（H+）（乙酸电离）=10-5懂了吧，祝学习进步！！！准确来说不就不等了吗 关键时候乎略不计不好吧你想一想， 10-5和10-9 差大了，这还用考虑吗。