将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
问题描述：
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
答
原硫酸溶液中
c(H+):c(SO4 2-)=2:1
稀释500倍后,c(SO4 2-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.
所以最后c(SO42-):c(H+)=1:10
答案是C.