将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）
问题描述：
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀释500倍后,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪来的?
为什么稀释是除以500而不是乘500
答
因为H2SO4会电离出两个H+,所以c（H+)=2c(SO4 2-)
pH=5忽略水的电离,此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来,因为c(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀释就是往里加水啊,那肯定是浓度降低,所以是除以500