金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算（1）生成的气体在标准状况下是多少升?（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?

1.15克金属钠物质的量为1.15/23=0.05mol
金属钠与水反应方程式为：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑ 假设生成氢气的物质的量为Xmol
2 1
0.05 X
X=0.025
0.025mol H2在标况下的体积为0.025×22.4=0.56L
根据反应方程式，生成NaOH为0.05mol
所以反应后，该100ml溶液物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L

V=22.4*1.15/46=0.56L
c=(1.15/23)/0.1=0.5mol/L

n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2 2 10.05mol n2 n1n1=0.025mol n2=0.05mol则生气气体的体积为V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L所得溶液的物质的量浓...