KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?
问题描述：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?
说详细点啊,我这部分学的差.
答
KClO3中的Cl化合价为+5,最后变为0价,6HCl中有5个Cl-从-1价到0价,化合价升1x5,故失去5e-
因此得失电子都是5个为啥6HCl中有5个Cl-从-1价到0价？有一个KCL生成，你注意了没？ 这个Cl-就来自HCl ，呵呵那该反应中的氧化剂与还原剂之比是多少啊？氧化剂是KCLO3 是1分子还原剂是HCL 参加氧化还原反应的有5个 因此是1比5哦，有点明白了，帮我看看：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，得失电子数为2e个，氧化剂与还原剂之比为2：1，对不对呀，我自己分析的。化合价降低的为氧化剂 3NF3中有2个化合价降低，1个升高，因此你的分析是对的，恭喜