（当H离子和非金属离子结合时,非金属离子常常得到电子,使非金属的化合价降低,H离子的化合价也就自然升高,显+1价；反之,当H离子与金属离子结合时,因为金属离子只能显正价,所以H离子也只能显-1价.）如何理解这句话 并举几个例子..还有关于氧化还原反应的电子守恒..该如何计算呢 我看过一些例题,题目总是说“根据电子守恒 可列如下等式...（到底要根据什么怎么列啊）麻烦大侠解决在下疑问呀~感激不尽哦~
问题描述：
（当H离子和非金属离子结合时,非金属离子常常得到电子,使非金属的化合价降低,H离子的化合价也就自然升高,显+1价；反之,当H离子与金属离子结合时,因为金属离子只能显正价,所以H离子也只能显-1价.）
如何理解这句话 并举几个例子..
还有关于氧化还原反应的电子守恒..该如何计算呢
我看过一些例题,题目总是说“根据电子守恒 可列如下等式...（到底要根据什么怎么列啊）
麻烦大侠解决在下疑问呀~感激不尽哦~
答
分子原子以及离子化合物，总化合价都为零。
也就是正负电子和为零，那么就很好理解为啥氢和金属化合一定要负价了。
答
比如说NAH中,NA因为只有正一价,所以H只能是-1价!（H的最外层有一个电子,还可以再得到一个电子形成最外层两个电子的稳定结构,NA只能失去一个电子形成+1价离子）在氧化还原反应中有一种元素失去电子就会有元素得到电子啊!所以得失电子是一样的!