同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
问题描述：
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?
如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
答
这个自己百度搜答案，还提问干什么
答
先把价态标示出来。高的得电子，低的失电子。但是得失过程不能发生交叉，也可以理解为就近原则吧。比如KCLO3中CL是+5价，HCL中CL是-1价，CL2是0价，KCL也是-1价。所以KCL这个CL可以直接由HCL得到，却不能由CLO3-得到，因为+5到-1还要经过CL2的0价，这就是发生了价态的交叉。3CL2就由CLO3-得到5个电子和5个CL-失去5个电子得到。
答
不交叉原则.
本题中反应物 氯元素的化合价有 + 5 、-1 ,生成物的化合价有 -1、0
反应物 （化合价从高到低） 生成物（化合价从高到低）
+5 0
-1 -1
下面是连线：
1）如果+ 5 连 -1（生成物） ,-1（反应物）连 0,这两条直线必有交点,不符合,舍去；
2）如果是 +5连 -1 ,-1连 -1 ,虽然没有交点了,但不符合电荷守恒（化合价只有下降的没有上升的,+5到 -1降了,-1到-1没有升）,
3）下面只有一种情况,就是 +5连0,-1连0 ,既没有交点,也可以满足电荷守恒（一个+5降到0对应5个 -1升到0）.
这样通俗易懂,应该没有什么问题了吧?是我当年化学老师教我的.
答
这是归中反应。KClO3中Cl由正五价降低到零价得到5e。HCl中Cl由负一价升高到零价，每个氯离子失去1e。要得失电子守恒就需要5个Cl-失去电子。所以HCl中参加氧化还原反应的只有5个，还有一个是作为酸与K+形成了盐。