氧化还原反应的化合价得失该如何计算?如KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2o得多少电子?失多少电子?可以说得明白一点吗....物质的量的比是什么和什么的比

分类: 作业答案 • 2022-04-15 22:35:27

问题描述：

氧化还原反应的化合价得失该如何计算?
如KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2o得多少电子?失多少电子?
可以说得明白一点吗....物质的量的比是什么和什么的比

答

KClO中的Cl原来+5变为0
HCl中的Cl原来-1变为0
所以化合价有升高和减少的Cl的物质的量之比为1:5
所以得失都为5个电子