将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉

问题描述:

将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉
反应后过滤,仍得到16.8g干燥后的固体物质.求:
  (1)原加入的氧化铜的质量是多少克?
  (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?

(1)10g(2)19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4 ①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4 ③硫酸溶液中硫酸的质量为100g×14%=14g观察化学方程式,可得关系式H2SO4~SO42-~FeSO4~Fe2+...