答
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为y,生成的硫酸铜为z,与硫酸铜反应的铁的质量为a,与酸反应的铁的质量为b,生成的铜的质量为m1.
(1)生成Cu的质量为10g××100%=8g;
(2)由题意:氧化铜全部溶解,则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
10g x z
==
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同,只有铁粉过量,一部分铁与稀硫酸反应,才能使铁粉与生成铜质量相同.当铁粉恰好和硫酸完全反应时,进行如下计算
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
a 20g m1
==
a=7g,m1=8
由于固体质量增加了1g,所以和硫酸反应的铁的质量就是1g,这样就可以使固体质量前后不反应变化,即b=1g.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98
1g y
=
y=1.75g
所加稀硫酸的溶质质量分数=×100%=14%;
(3)只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时,一部分铁与稀硫酸反应,能使铁粉与生成铜质量相同.同时当铁和硫酸反应后有剩余时,同样会质量保持不变.根据最后生成铜的质量为8g,则加入铁粉质量m≥8g.
答:(1)最后生成铜的质量是8g;
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是14%;
(3)当m≥8g时,一部份铁与稀硫酸反应,才能使铁粉与生成铜质量相同,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.