将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是wg.
问题描述：
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是wg.
求：（1）原氧化铜的质量是多少?
（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）当w为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等
答
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 质量减轻56Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu 质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]=10gFeSO4%=152*(14/98)/(100+10)=19.7%W>56*(14/98)=8g