将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解
问题描述：
将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解
将一定量的氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20g,充分反应后过滤,烘干,得到干燥固体的质量仍为20g.计算（1）原加入氧化铜的质量 （2）最后得到溶液溶质的质量分数.
答
由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20 g,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,稀硫酸和铁粉继续反应,所以固体的质量没...1.铁粉为什么过量2.由100g14%的硫酸溶液得H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol反应Fe的量是1/7mol这里与铁反应的硫酸的质量应该没有14g吧，那为什么铁的量与硫酸的量相同？并且铁还和硫酸铜反应啊就是这里不懂啊麻烦解释一下你的第2问正好解决第一问H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol 反应Fe的物质的量也为1/7mol质量=56/17