谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大?

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• 在可逆反应2NO2(气)=N2O4中为什么无论加入反应物或生成物,那个NO2的转化...在可逆反应2NO2(气)=N2O4中为什么无论加入反应物或生成物,那个NO2的转化率和N2O2的含量都会增大?追问一个,那为什么在2HI=H2+I2中,增加HI的浓度它的转化率没变?
• 恒温恒容：★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?希望分别加以分析
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
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• 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大?
• 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~
• 我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个问题来,假如NO2转化率会提高,为什么恒温恒压只有NO2,减小体积（理所当然平衡正反应方向移动）,而混合气体颜色反而变深?按理说转化率升高应该要多转化成N2O4颜色变浅才对啊?
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