关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~

相关推荐

• 高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?为什么?为什么会变呢?2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• 问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减小?(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变增大NO2浓度,NO2转化率变大?增大N2O4浓度,NO2转化率变大?为什么（3）2HI=H2+I2增大H2浓度,H2转化率变小 I2转化率变大?增大HI ,HI 转化率不变?这3类反应转化率都好难琢磨.貌似很复杂、那应该怎么理解,
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是（ ）A 升高温度 X的体积分数变大B 增大压强 Z的浓度不变C 减小压强 Y的体积分数不变D 充入一定量Z X的体积分数变大增大压强的话 对平衡不是没有影响吗 为什么z的浓度会变化 充入Z X的体积分数为什么不变哦望耐心回答B我懂了 因为不是恒容 额额那D呢 好像还是有点糊涂.
• 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
• 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 A.体积不变,增加NO2的物质的量 B.体积不变,增加N2O4的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.保持压强不变,充入N22.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,下列叙述正确的是A,平衡不移动B.再次平衡时,n(A):n(B):n(C)=2:2:1.C.再次平衡时,C的体积分数增大D.再次平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
• 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有（填序号） AB .A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度问：为什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值变小(重点是为什么选B?）B中加入的NO2，平衡移动只是减小NO2，到底体系的NO2还是增加了，这样不会令到比值反而变大么？
• N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?通常的思考是“建模”：有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.我现在有另一个想法：由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式：K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]（不妨记作Ⅱ式）.因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化
• 在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变时再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2转化率为b%,a与b比较哪个大?希望高手把每一步解释清楚.既然说的都是NO2的转化率,转化率是只对反应物而言的,那为什么会存在转化率大小不同的结果?
• 固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数一定温度下 ,固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时,分别向容器内通入一定量NO2和N2O4气体在这两种情况下重新达到平衡后 容器中与第一次平衡比NO2体积分数A、都减小 B、都增大 C、前者增大,后者减小 D、前者减小,后者增大没学等效平衡 就用ψ=V（NO2）除以V总 注意要严格的数学分析