关于原子守恒问题0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应．计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称．根据氧原子守恒n(有机物)×Z+n(O2)×2=n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)+2n(总CO2)-n(CO)为什么要=n(H2O)+2n(总CO2)-n(CO)要减去n(CO)?
问题描述：
关于原子守恒问题
0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应．计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称．
根据氧原子守恒
n(有机物)×Z+n(O2)×2=n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)+2n(总CO2)-n(CO)
为什么要=n(H2O)+2n(总CO2)-n(CO)要减去n(CO)?
答
用我的方法，不用管他的 不管反应过程，你只需看反应结果就行了，你的方法太烦锁了。
先算出H原子的摩尔数 10.8/18*2=1.2
在算出C原子的摩尔数 17.6/44=0.4
最后算出O原子的摩尔数 10.8/18+17.6/44*2-0.4*2-3.2/16=0.4
得C2H6O2
如果还有问题 百度上直接问我就行了
答
因为总的二氧化碳有一部分是一氧化碳与CuO反应生成的,氧化铜反应失去一定量氧原子,氧原子的量=一氧化碳的量.所以减去.