在273K和101kpa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
问题描述：
在273K和101kpa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
还有,如果有要用到除号,请不要用/这个符号
答
273K和101KPa为标准状态,此状态下气体摩尔体积为22.4L
n（He）=2.00g÷4g/mol=0.5mol ,
类似计算得n（N2）=0.05mol,n（O2）=0.05mol
n（总）=0.6mol
V=0.6mol*22.4L/mol=13.44L
如有不懂请追问!/这个符号是除吗？还有大N和小n是什么意思？V呢？n是物质的量，V是体积，/在单位中是除的意思那个4g是哪来的？He的相对原子质量是4，摩尔质量是4g/mol