在标况的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是多少?我算的是7.84L,而答案是13.44L.我做错了?

2克氦气是2除以4=0.5MOL
1.4克氮气是1.4除以28=0.05mol
1.6克氧气是1.6除以32=0.05mol
总共0.6mol，0.6*22.4=13.44L

2.00g氦气 就是 2g/4g/mol=0.5mol
1.40g氮气 就是 1.40g/28g/mol=0.05mol
1.60g氧气 就是 1.60g/32g/mol=0.05mol
混合气体的体积是（0.5mol+0.05mol+0.05mol）*22.4L/mol
=0.51mol*22.4L/mol=13.44L

n(总)=2/4+1.4/28+1.6/32=0.6mol
V=n*Vm=0.6*22.4L=13.44L
我想你可能是把氦气当成双原子分子了吧,氦气是稀有气体.是单原子分子,相对分子质量是4