1、下列两种气体分子数一定相等的是（）A、质量相等 密度不等的N2和C2H4B、等体积、等密度的CO和C2H4C、等温、等体积的O2和N2D、等压、等体积的N2和CO22、在273K和101KPA下 将2.00g氦气 1.40g氮气和1.60g氧气混合 求混合气体的体积

1.理想气体，等温等压等体积，具有相同的分子数。所以：
A.质量等，密度不等，则必然体积不等。题目没提压力，默认相等，则分子数肯定不等
B. 等体积、等密度，则重量相等。由于二者分子质量不等，所以分子数肯定不等
C. D 根据理想气体状态方程，等温等压等体积的话，必然分子数相同。
严格地说，ACD中给的条件都不全，A、C没说等压，D没说等温，我们只能默认是相等的，否则无法判断了。
2.2.0g氦气=1mol，1.4g氮气=0.05mol，1.6g氧气=0.05mol，总共1.1mol，总体积为1.1*22.4L=24.64L

1：AB
2：13.44L
在273K和101KPA下2.00g氦气=2.00/4=0.5mol=22.4L
1.40g氮气=1.40/28=0.05mol=0.05*22.4L
1.60g氧气=1.60/32=0.05mol=0.05*22.4L
总体积=22.4*（0.5+0.05+0.05）=13.44L

1.AB
2.给的是标况,要求体积,先求物质的量,再乘以摩尔质量即可
n(He)=2/4=0.5mol
n(N2)=1.4/28=0.05mol
n(O2)=1.6/32=0.05mol
n总=0.6mol
V=n*Vm=0.6*22.4=13.44L

1.
分子数相等
----即物质的量相等.
2.
A.质量相等，密度不等的N2和C2H4.
----和密度无关.
----摩尔质量都是28克/摩
----物质的量(m/28)相等.
---正确.
B.等体积等密度的CO和 C2H4
----即等质量.
----摩尔质量都是28克/摩
----物质的量(m/28)相等.
---正确.
C.等温等体积的O2 和N2
----若等温等压等体积,物质的量相等,分子数相等.
----压强不定,物质的量不定
----错误
D.等压等体积的N2 和CO2
----若等温等压等体积,物质的量相等,分子数相等.
----温度不定,物质的量不定
----错误
答案:AB