0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
问题描述：
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
答
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应。说明都反应完了。HNO3一部分发生氧化还原反应，一部分没有发生氧化还原反应（就是化合价没有改变）。可以看出化合价没有改变的HNO3最终都在Cu(NO3)2
Cu的物质的量为0.6mol 则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol NO3-的物质的量1.2mol
答案未被还原的HNO3的物质的量1.2mol
答
根据题目可知：未被还原的硝酸与铜离子结合了，在产物中已Cu(NO3)2形式存在，每有1mol铜离子，就有2mol硝酸根，所以铜离子物质的量的2倍就是未被反应的硝酸的物质的量，而铜离子的物质的量为0.3×2=0.6mol（原子守恒），所以未被还原的硝酸的物质的量为1.2mol。
希望对你有所帮助！
答
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,参加反应的HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应（就是化合价没有改变）,没有发生氧化还原反应的HNO3反应后最终都在Cu(NO3)2,Cu的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,...