硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol
问题描述：
硝酸的计算
将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol
答
3 Cu2S+22 HNO3=6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10 NO+8 H2O
从电子得失可以看出被还原的硝酸的物质的量就是生成NO物质的量
所以0.3*10/3=0.09
答
第一种方法可以配平方程式
3Cu2S + 22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
3 22
0.3mol x
解的x=2.2mol
被还原的HNO3的物质的量2.2 *10/22 =1.0mol
第二种方法是根据得失电子守恒
+1 +2
Cu Cu 失去0.3*2*1=0.6mol 电子
-2 +6
S S 失去0.3*8=2.4mol电子
共失去3.0 mol的电子
+5 +2
N N 被还原的硝酸的物质的量*3 =30.mol
则被还原的硝酸的物质的量=1.0mol