4g的cu与适量的浓硝酸反应,cu全部溶解,共集气22.4L（标况）,则气体中no2和no的体积分别是多少?

这道题的解题思路是：电子守恒
即Cu在溶解是失去的电子数等于N得到的电子数
4g Cu 变成 Cu2+ 时失去的电子的物质的量为 0.125mol
第一步：还是浓硝酸时 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 转移电子
2*22.4L 2mol
X Y1
Y1 = 22.4 / X
第二步：当浓度变小时 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子
2*22.4L 3*2mol
Z Y2
Y2 = 22.4*2 / (6Z)
Y1+Y2 =0.125 即 22.4/X + 2*22.4/(6Z) = 0.125 (1)
X + Z =22.4 (2)
解方程（1） （2）
可以求得 X 和 Z 的值

3Cu 2NO Cu 2NO2 192g 44.8L 64g 44.8L从计量关系看,产生 22.4L NO 需 96g 铜,产生 22.4L NO2 需 32g 铜,题目中只有 4g 铜,不可能得到22.4L NO2 和 NO 的混合气体.所以题的数据有误.设铜的质量为 m g,产生 V L 混合...