某硫酸铜溶液100ml,向溶液中浸入50g的铁片,待充分反应后,将铁片取出,洗净并低温下烘干（假设析出的铜全部附在铁片上）,乘得为50.16g,求：1.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?2.析出铜的质量为多少?2mol/L； 1.28g为什么不是 0.025mol/L,0.16g?
问题描述：
某硫酸铜溶液100ml,向溶液中浸入50g的铁片,待充分反应后,将铁片取出,洗净并低温下烘干（假设析出的铜全部附在铁片上）,乘得为50.16g,求：
1.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?
2.析出铜的质量为多少?
2mol/L； 1.28g
为什么不是 0.025mol/L,0.16g?
答
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 差值相对分质量 56 64 850g 50.16g-50g=0.16g由于是充分反应,铜全部被置换出来,所以铜元素的质量为:0.16g*64/8=1.28g则铜元素的物质的量为:1.28g/64g/mol=0.02mol所以物质的量浓度就为:0.02mol/0....