一根铁棒插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出洗净烘干比原来增重2克,求生成铜的质量（2）反应后体积仍为五百毫升 求该溶液各溶质的物质的量的浓度
问题描述：
一根铁棒插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出洗净烘干比原来增重2克,求生成铜的质量
（2）反应后体积仍为五百毫升 求该溶液各溶质的物质的量的浓度
答
Fe +CuSO4 ===FeSO4 +Cu dm==64-56
1 1 64 8
x y z 2
x==0.25 mol 即消耗CuSO4 0.25 mol
y==0.25 mol 即生成FeSO4 0.25 mol
z==64*2/8==16 g 即生成Cu 16 g
剩余CuSO4 为 0.5*2-0.25==0.75 mol
则CuSO4浓度==0.75/0.5== 1.5 mol/L
FeSO4浓度==0.25/0.5==0.5 mol/L