一定温度下，向a mol•L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Kw减小 B.溶液中的CO32-离子浓度一直增大 C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D.当恰好生成NaHCO3
问题描述：
一定温度下，向a mol•L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中Kw减小
B. 溶液中的CO32-离子浓度一直增大
C. 微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D. 当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）
答
二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，
A．一定温度下，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误；
B．向a mol•L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠，所以溶液中的CO32-离子浓度先增大，后减小，故B错误；
C．反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，微热反应后的溶液，碳酸氢钠水解程度增大，碱性增强，故C正确；
D．当恰好生成NaHCO3时，根据溶液呈电中性，溶液中存在的电荷守恒关系是c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选C．