将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质． 计算： （1）制得O2多少克？ （2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
问题描述：
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质．
计算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
答
氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58g=1.92g，
设生成氯化钾的质量为x，反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
. △
245 149 96
y x 1.92g
＝149 x
=96 1.92g
245 y
解得：x=2.98g，y=4.9g
假设氯酸钾完全反应，则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后验证：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸钾完全反应假设正确．
答：制得O21.92g．4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g．