将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质． 计算： （1）制得O2多少克？ （2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
问题描述：
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质．
计算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
答
氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58g=1.92g，设生...