将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质. 计算: (1)制得O2多少克? (2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?

问题描述:

将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?

氯酸钾的分解反应,该反应分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:6.5g-4.58g=1.92g,
设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3

MnO2
.
2KCl+3O2
245            149  96
y               x   1.92g
149
x
96
1.92g
=
245
y

解得:x=2.98g,y=4.9g
假设氯酸钾完全反应,则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g,
然后验证:1.6g+4.9g=6.5g,故氯酸钾完全反应假设正确.
答:制得O21.92g.4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g.