将6g的铁粉加入200mLFe2(SO3)和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物,
问题描述：
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO3)和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物,
计算（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2(SO4)溶液的物质的量浓度
答
硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3,没有一次写对了.
固体质量的变化量△m=0.8g
这个差值是置换出的铜与被反应掉的Fe的质量差
Fe先与Fe3+反应Fe3+耗尽后才与Cu2+反应.
最终溶液中Fe2+物质的量=0.2*0.5=0.1mol
Fe+2Fe3+===3Fe2+参与该反应Fe物质的量为x
Fe+Cu2+===Fe2+ +Cu参与该反应Fe物质的量为y
56(x+y)-64y=0.8
3x+y=0.1
x=0.02mol
y=0.04mol
则生成Cu质量=0.04*64=2.56g
Fe2(SO4)3物质的量=0.04mol
浓度=0.04/0.2=0.2mol/L