将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1
问题描述：
将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1
将6.0g纯铁粉加入200mL 和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL0.5mol（b－a）mol·L－1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）加入铁粉前溶液的物质的量浓度？
答
由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ① x＋3y/2＝0.200×0.50mol ② 联立 ①、②可得：x＝0...