实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的HCl 的物质的量,以及反应中被氧化的HCl的物质的量.
问题描述：
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的HCl 的物质的量,以及反应中被氧化的HCl的物质的量.
答
MnO2 ＋ 4HCl（浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4--------------------------22.4
x--------------------------11.2L
所以X==2mol，参加反应的HCl是2mol，其中只有生成氯气的被氧化，被氧化的是1mol。
答
MnO2 ＋ 4HCl（浓） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 1
x 0.5 mol
x = 2mol
生成氯气11.2L 就是0.5 mol
计算得参加反应就是 2 mol
被氧化的HCl的物质的量 就是 0.5 * 2 = 1 mol
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