常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是（ ） A.在任何情况下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） B.当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时.溶液
问题描述：
常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是（ ）
A. 在任何情况下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B. 当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时.溶液可能显中性
C. 当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
D. 当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，可能是醋酸过量
答
A．在任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；
B．当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，故B错误；
C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以一定是醋酸过量，故C正确；
D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠，醋酸的量很少，醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度，所以可能是醋酸过量，故D正确；
故选：B．