常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）A. c(CH3COO−)=c（Na+）时.该溶液一定呈中性B. c(CH3COO−)=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C. c(CH3COO−)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量D. c（Na+）＞c(CH3COO−)＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
问题描述：
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A. c(CH3COO−)=c（Na+）时.该溶液一定呈中性
B. c(CH3COO−)=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C. c(CH3COO−)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D. c（Na+）＞c(CH3COO−)＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
答
A．根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO─）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，故A正确；B．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液呈碱性，应为c（Na...
答案解析：A．根据溶液的电荷守恒分析；
B．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈碱性；
C．c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量；
D．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，存在c（Na+）＞c（CH3COO0-）＞c（OH-）＞c（H+）．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．