已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）A. a 点表示的溶液中c（CH3COO-）=10-3mol/LB. b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C. c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d 点表示的溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)均等于K

问题描述：

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）
A. a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C. c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中

c(CH3COO−)•c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K

答

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），故B错误；C．c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH...
答案解析：A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．c点溶液的pH=7；
D．b、d 点温度不变，则K不变．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

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