将5.6克铁粉放入一定量的CuSo4溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6克.则发生反应的铁粉的质量为?
问题描述：
将5.6克铁粉放入一定量的CuSo4溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6克.
则发生反应的铁粉的质量为?
答
设发生反应的铁粉质量为xg
Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
56 64
x 8x/7
5.6-x+8x/7=6
x=2.8
即发生反应的铁粉质量为2.8g
答
反应的铁粉的质量为2.8克
做法：
Fe+GuSO4=Gu+FeSO4
56 64
x y
y+5.6-x=6
x=2.8
答
写出化学反应方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
反应的Fe与生成的Cu质量比为5.6:6.4
设Fe反映了xg那么生成Cu为8/7xg
干燥后的固体包括未反应的Fe和Cu
列出方程
8/7x+(5.6-x）=6
解得x=2.8g
所以反应了2.6g Fe
答
2.8ke Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓利用差量法
56 64 8
X 0.4克
解X=2.8克