化学的差量计算题将100g铁棒放入CuSo4溶液中反应一段时间后取出铁棒,干燥后称量为108g,则生成了多少Cu?谁知道怎么做?摩尔,我们还没学......
问题描述：
化学的差量计算题
将100g铁棒放入CuSo4溶液中反应一段时间后取出铁棒,干燥后称量为108g,则生成了多少Cu?
谁知道怎么做?
摩尔,我们还没学......
答
Cu与Fe的比例是1：1，设Cu质量为m1，Fe m2；
则 m1：m2=64：56；还有m1-m2=8；两个方程就能解出来了
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 差量
56 64 8
x 108-100
x=64*(108-100)/8=64(g)
56和64分别为铁和铜的摩尔质量,x为生成铜的质量,108-100为差量,8为铜和铁的摩尔质量差.
答
由化学方程式易知每反应一摩尔铁棒增重8克
所以应该反应了1摩尔铁同时生成一摩尔铜既56克
答
差量法108-100=8是铜的质量寨化学计算
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 差量
56 64 8
上述的意思是每56份质量的铁充分反应后能生成64份质量的铜,增加的质量为8份.
设生成铜的质量为x
则64:8=x:(108-100 )克
x=64克