钠的氧化物的计算有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气.问：被氧化前的金属钠的质量是多少?
问题描述：
钠的氧化物的计算
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气.
问：被氧化前的金属钠的质量是多少?
答
方程式中：2 Na ~ H2
n（H2）=0.2/2=0.1 mol
所以n（Na）=0.2 mol，m（Na）=0.2·23=4.6 g，m（Na2O）=10.8-4.6=6.2 g，n（Na2O）=6.2/62=0.1 mol
所以被氧化前，金属钠的总物质的量=n（Na）+2·n（Na2O）=0.2+0.2=0.4 mol
被氧化前金属钠的质量=23·0.4=9.2 g
答
2Na+2H2O==2NaOH+H2
46----------------2
m-----------------0.2
m=4.6克,(氧化后钠块中还有的钠的质量)
则氧化钠的质量:10.8-4.6==6.2
要生成6.2克氧化钠,则反应掉的钠
4Na+O2==2Na2O
92--------124
x----------6.2
x=4.6
被氧化前的金属钠的质量是:4.6+4.6==9.2g