今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验：
问题描述：
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33g.
可能存在的离子——————如何确定?
答
根据2可知 NH4+ +OH- ==Δ==NH3↑+H2O n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol根据3可知：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33÷233=0.01moln(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27-2.33)÷197=0.02mol因为不确定溶液中是否有Cl- ,所以溶液中阴离子总的电荷量...不确定是否有cl离子。那怎么证明到底有没有cl离子