某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1.某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　）A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

问题描述：

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1.某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）
A. 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

答

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入CO₂产生沉淀，说明存在Al³⁺，沉淀C为氢氧化铝．
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．
故选：D．
答案解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^-；
加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；
加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；
通入CO₂产生沉淀，说明存在Al³⁺，沉淀C为氢氧化铝．
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保证电荷守恒，K⁺必然不能存在．
考试点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
知识点：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大．

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