今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2-3、SO 2-4,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知:NH4++OH- △ . NH3•H2O) (1)第一份加入AgNO3溶液有
问题描述:
今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
2-3
,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知:NH4++OH-
2-4
NH3•H2O)
△ .
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A. K+一定存在,Cl-一定存在
B. 100mL溶液中含0.01mol CO
2-3
C. K+一定存在,Cl-可能存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
答
A.根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4↓,因此两者不能共存.Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓,因此两者也不能共存.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2...