为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4

问题描述:

为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4

参与反应的HCl是4份,被氧化的只有2份
且看下面离子方程式
MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
4H+来源于HCl视为参加反应的HCl总量
2Cl-来源于HCl视为被氧化的HCl,生成了Cl2
还有2Cl-上哪儿去了?与生成的Mn2+结合成MnCl2